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화학(제7판)”,화학교재연구회, Raymond Chang 외 1명, 사이플러스(2015) pp. 620~629
-“표준일반화학실험(제6개정판)”, 천문각 ,대한화학회, (2009) pp. 149~154
-.”마스터톤의 일반화학 제 6판, 화학교재연구회, L.Masterton ,Hurey (2009), pp.385~386
-“전기화학
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제5장 이온화에너지, 전자친화도와 이온결합
제6장 공유결합과 결합이론
제7장 열역학
제8장 기체와 기체의 성질
제9장 액체와 고체
제10장 용액과 용액의 성질
제11장 화학반응속도론
제12장 화학평형
제13장 산-염기
제14장 전기화학
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같아질 것이다. 즉 전지로서의 기능이 불가하다.
8.참고문헌
고등학교 하이탑2,브리태니커 백과사전,표준일반화학실험 1.실험제목
2.실험목적
3.시약 및 기구
4.실험이론
5.실험방법
6.실험결과
7.논의 및 고찰
8.참고문헌
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전기를 생산하는데, 이때 생성된 물이 계속 그 자리에 남아서 Anode에 붙어있다면 산소이온과 수소가 반응하는 것이 어려워지고 전기가 생산되는 효율이 낮아질 것이다. 따라서 생성된 물이 남아있지 않도록 하는 장치를 설치하면 효율이 높아
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화학종을 산성 용액에서 섞었을 때 산화-환원 반응이 일어날 것인가 ; Cl, Fe, Cr, I
답: 이 문제를 풀 가장 간단한 방법은 표18.1을 이용하여 주어진 화학종의 가능한 모든 반쪽 반응을다 적은 후, E와 E를 합쳐 양의 E를 주는 반응을 찾는 것이다.
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전기화학반응에 의해 기전력을 발생시켜 개질기와 교류변환기를 통해 에너지를 만드는 형태이다. 전해질의 종류에 따라 1) 고분자 전해질형, 2) 인산형 연료전지, 3) 직접 메탄올 연료전지, 4) 고체산화물 연료전지 별로 연구되고 있다.
인산형
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전기화학 측정법은 유기물질이나 착체의 전극반응과정의 연구에 종종 사용되고 있다.
Table 2. 저온에서의 측정이 가능한 용매-지지전해질계의 예
Table 2.에 저온 측정이 가능한 용매-지지전해질계의 예를 나타냈으나 -100℃ 정도의 저온에서도
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화학 에너지 ④ 위치 에너지
⑤ 전기 에너지
18. 다음은 볼타 전지를 만들 때 사용하려는 금속판들이다. 이 중 두 금속을 택하여 볼타 전지를 만들 때 항상 (-)극을 형성하는 것은 ? (여의도여, 동명여고)
① Mg② Zn
③ Fe ④ Sn
⑤ Cu
19. 보통 다니
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전기분해와 화학반응을 이용하여 수중의 질산성, 아질산성 질소, 암모니아성 질소, 유기성 질소, 난분해성 COD, 부유물질, 색도 등을 제거하고, 살균작용까지 가능케한 악성폐수 처리장치 및 그 처리방법에 관한 것이다.
☞고농도 유기성 폐수
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화학 반응이 일어나지 않았다고 하면 전지의 기전력이 계산 값보다 작게 나올 것이다.
④ 용액 사용: 주의 사항에 보면 화학 전지 실험과 농도차 전지 실험 때 매번 새 용액을 사용하라고 했는데 실험 시간을 단축하기 위하여 같은 용액으로
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